Cada vez que las moléculas interactúan entre sí, tienen lugar diversas reacciones. Estas reacciones se clasifican en muchos grupos según sus características. Dos de estas reacciones son conocidas como reacciones exotérmicas y endotérmicas.

Una reacción endotérmica requiere calor. Por otro lado, una reacción exotérmica es la que libera calor. Por lo tanto, ambas reacciones son exactamente opuestas entre sí.

Una reacción endotérmica requiere o necesita energía, esta energía es suministrada desde el entorno. La cantidad de energía suministrada a estas reacciones puede variar.

Uno de los ejemplos más comunes de estas reacciones es una reacción de fotosíntesis en la que las plantas toman energía de la luz solar y luego convierten el dióxido de carbono y el agua en oxígeno y azúcar.

Una reacción exotérmica es justo lo contrario de una reacción endotérmica, ya que produce calor. En algunos de los procesos exotérmicos, inicialmente puede requerirse cierta cantidad de calor para iniciar el proceso. Una vez suministrado, el sistema comienza a producir calor por sí solo. Todas las reacciones de combustión pertenecen a la categoría de este tipo de reacción.

Las dos reacciones pueden ser entendidas con ecuaciones:

• Reacción exotérmica: Supongamos que después de una reacción, una molécula genera una molécula B y C. La energía de A permanece mayor que la energía total de B y C. En este caso, la energía excesiva se liberará en el medio ambiente y la reacción se denominará reacción exotérmica.

A —> B + C + energía

• Reacción endotérmica: Asumamos que A necesita tomar algo de energía de su entorno para formar el producto D. Cuando la molécula A toma energía del entorno, ese entorno en particular se vuelve más frío después de la reacción.

A + energía —> D