La amida de sodio es una base inorgánica fuerte, que también se llama sodamida.

La amida de sodio se prepara haciendo reaccionar sodio metálico con gas amoniaco o amoniaco líquido. El método de producción común utiliza sodio en amoníaco líquido con catalizador de nitrato de hierro para acelerar el proceso. La reacción prosigue con la formación de un intermedio electruro, que luego rápidamente da amida de sodio e hidrógeno gaseoso.

La amida de sodio es una base fuerte y se usa en muchas reacciones químicas para este propósito, especialmente en síntesis orgánica. También se utiliza en la preparación de algunos tintes (como el índigo) y varios compuestos orgánicos importantes (como la hidracina y el cianuro de sodio).

La amida de sodio reacciona violentamente con el aire y el agua y también forma peróxidos explosivos. Es un gran peligro para la salud. Por inhalación, puede causar irritación severa o incluso quemaduras químicas en los ojos, membranas mucosas y vías respiratorias. La inhalación o ingestión puede provocar quemaduras gastrointestinales graves y ser fatales.