La ebullición y la evaporación son propiedades físicas de un objeto y son conceptos que se utilizan con frecuencia en la vida diaria y en el estudio de la física. Muchas personas consideran que la ebullición y la evaporación son iguales, mientras que existen diferencias fundamentales entre los dos términos.

El punto de ebullición de una sustancia líquida es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión externa sobre el líquido. Esta es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es capaz de superar la presión atmosférica y se forman burbujas en el líquido.

Todos los líquidos tienen una tendencia a evaporarse en forma gaseosa. Las partículas o moléculas de un líquido tienen una tendencia a escapar de la superficie del líquido. Los líquidos que tienen una mayor presión de vapor tienden a evaporarse rápidamente y se conocen como volátiles. Un buen ejemplo de tal líquido es la gasolina.

En el punto de ebullición, la temperatura a la cual un líquido comienza a hervir es la temperatura a la cual esta presión de vapor es igual a la presión atmosférica que permite que las moléculas del líquido se evaporen (o escapen) rápidamente a la atmósfera.

A medida que aplicamos calor al agua, su presión de vapor comienza a aumentar. Comienza a hervir tan pronto como esta presión de vapor se vuelve igual a la presión atmosférica.

La evaporación es un proceso por el cual las moléculas de un líquido se vuelven gaseosas espontáneamente, sin aplicar calor al líquido. En general, puede verse como una desaparición gradual del líquido cuando se expone a la atmósfera.

Así, la evaporación es un tipo de ebullición sin la aplicación de calor. Pero si el líquido se mantiene en un recipiente cerrado, las moléculas evaporadas permanecen dentro del recipiente y, finalmente, saturan el aire del recipiente. Luego viene una etapa de equilibrio y la velocidad de evaporación se vuelve igual a la condensación del vapor a la forma líquida. Por lo tanto no hay pérdida de líquido.