Aunque son muy similares, hay diferencias en los dos términos que deben destacarse. La electronegatividad es la propiedad de un átomo para unirse con otro átomo, mientras que la afinidad electrónica es la potencia de un átomo para atraer el par de enlaces hacia sí mismo en la molécula. En general, los átomos que tienen una alta afinidad electrónica tienden a ser más electronegativos.

La afinidad electrónica es la cantidad de energía liberada cuando un átomo adquiere un electrón. Cuanto más se libera la energía, más fácilmente un átomo se convierte en un ión. Por lo tanto, es la capacidad de un átomo para atraer electrones adicionales.

La electronegatividad es la medida de la capacidad de una molécula para atraer un electrón y formar un enlace covalente. Una electronegatividad más alta indica, por lo tanto, el impulso más fuerte que ejerce una molécula para atraer electrones hacia ella.

La electronegatividad es un concepto que no es cuantificable y se utiliza para explicar la creación de enlaces covalentes y la polaridad del enlace. Por otro lado, la afinidad electrónica se puede medir fácilmente calculando la cantidad de energía liberada cuando un electrón se separa de un átomo para convertirse en un ion.

Finalmente, la electronegatividad es una propiedad, mientras que la afinidad electrónica es una medida.