Una solución insaturada es aquella en la que se ha agregado una pequeña cantidad de soluto al solvente. El solvente absorbe todo el soluto y aún tiene espacio para más. El solvente no ha alcanzado su límite y aún puede disolver más soluto si se le agrega. Por ejemplo, si agrega una cucharada de azúcar a un vaso lleno de agua, el azúcar se disuelve por completo. La solución es insaturada.

Se dice que una solución está saturada cuando un soluto no puede disolverse en el solvente. A medida que se agrega más y más soluto al solvente, llega a un punto donde el solvente no puede disolver más soluto debido a algunas condiciones particulares (tenga en cuenta que la capacidad del soluto para disolver varias cantidades de solvente varía y depende de las condiciones como la temperatura , presión, etc.). Esto es cuando la solución se satura. Si agrega más soluto, se deposita en el fondo del recipiente.

Una solución sobresaturada, por otro lado, es cuando el exceso de soluto se disuelve en el solvente como resultado de cambios en la temperatura, presión u otras condiciones. A temperatura ambiente, una solución saturada mantiene la máxima cantidad posible de soluto, y el resto se convierte en exceso. Si se agrega más soluto al solvente, no se disolverá sino que se depositará en el fondo del recipiente. Sin embargo, si aumentan las temperaturas, el solvente puede disolver el soluto adicional que se depositó inicialmente en el fondo. Incluso si la solución se enfría a temperatura ambiente, aún puede mantener este exceso de soluto disuelto durante algún tiempo. Esto es exactamente cuando se vuelve sobresaturado. Pero es una condición temporal, eventualmente el exceso de solvente precipitará y la solución se saturará nuevamente.