La teoría de la colisión y la teoría del estado de transición se utilizan para explicar las velocidades de reacción y los mecanismos de diferentes reacciones químicas.
La teoría de la colisión explica que las reacciones químicas en fase gaseosa ocurren cuando las moléculas chocan con suficiente energía cinética.
La teoría del estado de transición indica que, entre el estado donde las moléculas son reactantes y el estado donde las moléculas son productos, existe un estado conocido como estado de transición.
La teoría de la colisión afirma que las reacciones químicas (en fase gaseosa) ocurren debido a las colisiones entre los reactivos.
La teoría del estado de transición establece que las reacciones químicas se producen al pasar por un estado de transición.